To ķīmiskā formula ir KNO3 un KNO2. Tie ir viegli šķīst ūdenī. Kālija nitrīts tiek izmantots daudzu krāsvielu un organiskās sintēzes rūpniecībā, toksisks, viegli pārvēršas kancerogēnos nitrozamīnos. Kālija nitrīts skābā šķīdumā ir spēcīgs oksidētājs sārmainā šķīdumā Tas galvenokārt ir reducētājs, kālija nitrāts skābā šķīdumā ir arī spēcīgs oksidētājs.
1. Izmēra ph, neitrāls ir kālija nitrāts, sārmains ir kālija nitrīts.
2) pievienojot sālsskābi. Ja reakcija nenotiek, tas ir kālija nitrāts; ja gāze ir sarkana gaisā, tas ir kālija nitrīts.
3. pievieno etiķskābes-dzelzs sulfāta šķīdumu, tas ir kālija nitrīts, veidojot brūno gredzenu. Tas ir kālija nitrāts, ja nav parādības.
4, izšķīdiniet abas vielas ūdenī un izmēra šķīduma PH vērtību. No kuriem šķīdums ir neitrāls, tas ir kālija nitrāts, ja šķīdums ir sārmains, tas ir kālija nitrīts.
5. Abu vielu ūdens šķīdumam pievieno attiecīgi sālsskābi, kas nereaģē ar kālija nitrātu, un gāze, kas gaisā kļūst sarkana, ir kālija nitrīts. Nitrīts oksidējas par skābi un rada sarkanbrūnu slāpekļa dioksīda gāzi.
6. pievieno dzelzs acetāta sulfāta šķīdumu. Ražojot brūnu gredzenu, tas ir kālija nitrīts. Tas ir kālija nitrāts, ja nav parādības.